2016年湖南理综试卷高考试题与参考答案(含解析)

发布时间:2016-06-14 08:57:17 来源:大铁棍娱乐网

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2016年湖南理综试卷高考试题与参考答案(含解析)

一、选择题:本大题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

7.化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是

A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质

C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%

【答案】D

【解析】

试题分析:A、蚕丝的主要成分是蛋白质,蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的气味,可以区别蚕丝和人造纤维,A正确;B、食用油反复加热发生化学变化,从而产生稠环芳香烃等有害物质,B正确;C、高温能使蛋白质发生变性,从而杀菌消毒,C正确;D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%,D错误,答案选D。

考点:考查化学与生活的判断

8.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B.1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

C.1 molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA

D.标准状况下,2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA

【答案】A

考点:考查阿伏加德罗常数计算

 

9.下列关于有机化合物的说法正确的是

A.2-甲基丁烷也称异丁烷

B.由乙烯生成乙醇属于加成反应

C.C4H9Cl有3种同分异构体

D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物

【答案】B

【解析】

试题分析:A.2-甲基丁烷也称异戊烷,A错误;B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇,B正确;C.C4H9Cl有4种同分异构体,C错误;D.油脂不是高分子化合物,D错误,答案选B。

考点:考查有机物结构和性质判断

10.下列实验操作能达到实验目的的是

A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物

B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

C.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2

【答案】C

【解析】

试题分析:A.用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物乙酸乙酯,A错误;B.NO的密度与空气接近,且能与氧气反应生成NO2,所以用排水法收集,B错误;C.铁离子水解,溶液显酸性,因此配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释,C正确;D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水只能除去氯气,但不能除去水蒸气,不能得到纯净的Cl2,D错误,答案选C。

考点:考查化学实验基本操作

11.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

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下列叙述正确的是

A.通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移,正极区溶液pH增大

B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

C.负极反应为2 H2O–4e–=O2+4H+,负极区溶液pH降低

D.当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.5mol的O2生成

【答案】B

考点:考查电解原理的应用

 

 

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A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B. M点对应的盐酸体积为20.0 mL

C.M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

D.N点处的溶液中pH<12

【答案】D

【解析】

试题分析:A. 盐酸滴加氨水,滴定终点时溶液由碱性变为酸性,因此该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂,A错误;B. M点pH=7,如果二者恰好反应,生成的氯化铵水解溶液显酸性,因此M点对应的盐酸体积小于20.0 mL,B错误;C. M点处的溶液显中性,则根据电荷守恒可知溶液中c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-),C错误;D.N点氨水溶液中已经电离的一水合氨浓度是0.1mol/L×1.32%=1.32×10-3mol/L,所以N处的溶液中氢离子 

 

考点:考查中和滴定、弱电解质的电离以及离子浓度大小比较等

13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物,n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,0.01 mol·L–1 r溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

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A.原子半径的大小W<X<Y

B.元素的非金属性Z>X>Y

C.Y的氢化物常温常压下为液态

D.X的最高价氧化物的水化物为强酸

【答案】C

【解析】

试题分析:短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物,n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,则Z是氯元素;0.01 mol·L–1 r溶液的pH为2,说明r是强酸,因此W是H;q的水溶液具有漂白性,s通常是难溶于水的混合物,根据转化关系图可知m是水,r是氯化氢,q是次氯酸,p是甲烷,因此X是碳元素,Y是氧元素。A.同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,则原子半径的大小W<Y<X,A错误;B.同周期自左向右非金属性逐渐增强,同主族自上而下非金属性逐渐减弱,则元素的非金属性Y>Z>X,B错误;C.Y的氢化物是水或双氧,水常温常压下为液态,C正确;D.X的最高价氧化物的水化物碳酸为弱酸,D错误,答案选C。

考点:考查元素和无机框图题推断以及元素周期律的应用

26. (14分)

氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2,某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题:

(1)氨气的制备

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①氨气的发生装置可以选择上图中的_________,反应的化学方程式为_______________。

②预收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置→______(按气流方向,用小写字母表示)。

(2)氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

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操作步骤实验现象解释原因
打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢通入Y管中①Y管中_____________②反应的化学方程式  

____________

将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝集
打开K2③_______________④______________

【答案】(1)① A , 2NH4Cl+Ca(OH)2 

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CaCl2+2NH3↑+2H2O

 

② a→d→c→f→e→i

(2)①红棕色颜色变浅,最后褪为无色;②8NH3+6NO2 =7N2 +12H2O

③水倒吸入Y管中;④  该反应是气体体积减小的反应,装置内压强降低,在大气压的作用下发生倒吸。

考点:实验探究,涉及实验原理分析、气体收集、装置连接等。

 

27. (15分)

元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4−(绿色)、Cr2O72−(橙红色)、CrO42−(黄色)等形式存在,Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体,回答下列问题:

(1)Cr3+与Al3+的化学性质相似,在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,可观察到的现象是_________。

(2)CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为1.0 mol·L−1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)随c(H+)的变化如图所示。

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①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。

②由图可知,溶液酸性增大,CrO42−的平衡转化率__________(填“增大“减小”或“不变”)。根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为__________。

③升高温度,溶液中CrO42−的平衡转化率减小,则该反应的ΔH_________(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl−,利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中Cl−恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10−5 mol·L−1)时,溶液中c(Ag+)为_______ mol·L−1,此时溶液中c(CrO42−)等于__________ mol·L−1。(已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10−12和2.0×10−10)。

(4)+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O72−还原成Cr3+,反应的离子方程式为______________。

【答案】(1)开始有灰蓝色固体生成,随后沉淀消失

(2)①2CrO42-+2H+ 

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Cr2O72-+H2O

 

     ② 增大   1014  ③<  

(3)  2.0×10-5    5×10-3

(4) 5H++Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O

【解析】

试题分析:(1)Cr3+与Al3+的化学性质相似,可知Cr(OH)3有两性,也能溶解在NaOH溶液中,在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,可观察到的现象是开始有灰蓝色固体生成,随后沉淀消失。

(2)①随着H+浓度的增大,CrO42-转化为Cr2O72-的离子反应式为2CrO42-+2H+ 

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Cr2O72-+H2O。

 

②溶液酸性增大,平衡2CrO42-+2H+ 

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Cr2O72-+H2O正向进行,CrO42−的平衡转化率增大;A点Cr2O72-的浓度为0.25mol/L,CrO42-的浓度为0.5mol/L;H+浓度为1×10-7mol/L;此时该转化反应的平衡常数为 

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=1014;

 

③升高温度,溶液中CrO42−的平衡转化率减小,平衡逆向移动,说明正方向放热,则该反应的ΔH<0;

考点:考查化学反应原理的分析与探究,涉及化学平衡常数、溶度积常数的计算。

 

28.(14分)

NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:

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回答下列问题:

(1)NaClO2中Cl的化合价为_______。

(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。

(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是______。

(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为________,该反应中氧化产物是_________。

(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为____。(计算结果保留两位小数)

【答案】(1)+3价  (2)2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2↑

(3)NaOH   Na2CO3   H2

(4)1:2   氧化产物为NaClO3

(5)1.61g

【解析】

试题分析:(1)在NaClO2中Na为+1价,O为-2价,根据正负化合价的代数和为0,可得Cl的化合价为+3价。

(2)NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2,其中NaClO2是氧化剂,还原产物为NaCl,根据电子守恒和原子守恒,此反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2↑。

(3)食盐溶液中混有Mg2+和Ca2+,可利用过量NaOH溶液除去Mg2+,利用过量Na2CO3溶液除去Ca2+,电解NaCl溶液时阴极H+得电子发生还原反应生成H2;

(4)图示可知利用含有过氧化氢的NaOH溶液ClO2气体,产物为NaClO3,则此吸收反应中,氧化剂为H2O2,还原产物为H2O,可知每摩尔H2O2得2mol电子,还原剂为ClO2,氧化产物为,氯的化合价从+4价升高为+5价,根据电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2,该反应中氧化产物是NaClO3。

 

考点:无机流程,涉及混合物的分离与提纯、氧化还原反应的分析及电解原理的应用。

 

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